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miércoles, 2 de mayo de 2012

Química Moderna

Por: Ana Riera
       Oliver Sanchez 

En 1770 Lavoisier realizó el experimento del calentamiento del agua utilizando un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente, sin perder un sólo gramo de agua. Pesó el agua y el recipiente antes y después de realizar el experimento. Demostró que el peso del matráz, del condensador y del agua seguía siendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición. Sin embargo, un sedimento terroso seguía apareciendo. Extrajo y pesó el depósito formado, así como el matráz y comprobó que la suma de ambos era igual al peso del matraz antes de iniciar la experiencia. Es decir, el poso terroso provenía de una descomposición del vidrio provocada por el calor.

Posteriormente, se ocupó de las reacciones químicas y comprobó que la masa (cantidad de materia) es algo permanente e indestructible, algo que se conserva pese a todos los cambios. Newton defendió antes en la física la idea de una masa que permanecía constante a través de todos los movimientos, y Lavoisier la aplicó al mundo de la química.

En 1774 Lavoisier enunció su ley de conservación de la masa, de forma que: en toda transformación química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Así, según Lavoisier, en la reacción del cobre con el azufre para originar sulfuro cúprico, mediante:

Cu + S ® CuS 

resulta que 4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y producen 6,02 g de CuS.

Es decir, que: en una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sólo se reorganiza.

Lavoisier comprobó su ley en numerosas reacciones, la mayoría de las cuales consistían en someter a calentamiento diversos metales, siempre en recipientes cerrados y con una cantidad determinada de aire, pero, sobre todo, midiendo las masas de las sustancias antes y después de la reacción. Estos experimentos le llevaron, no sólo a comprobar que el oxígeno del aire se combina con los metales durante la reacción de oxidación, sino también a demostrar la conservación de la masa duranrte el proceso.

La ley de Lavoisier hizo posible la aprarición de la ecuación química. La cual se sustenta en dos pilares, uno es la ley de Lavoisier y otro es la formulación moderna de los compuestos químicos, cuyos principios sistemáticos se deben a un conjunto de notables químicos, entre los cuales también destaca Lavoisier.


El calentamiento del agua fue unos de los grandes inventos fue descubierto en 1770 en un experimento en la actualidad sirve para matar las bacterias , se utiliza para el oficio de la cocina , y purificar , sirve para el cambiode estado y reacciones quimicas.
Otros de los descubrimientos fue que la masa tiene materia por lo cual no se destruye ni se elimina solo se transforma entre sus aportes esta la fisica, la astronomia , la quimica organica
Estos fueron algunos de los grandes aportes del padre de la quimica.


                                                                      


                                                                   

Lavoisier y la Revolución Química

por: Luis madrid y Yazuany Dominguez


También es considerado el creador de la química moderna por los estudios de oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiracion animal el análisis del aire, la ley de conservación de la masa. Él fue un químico, filósofo y economista.
Antonie Lavoisier tubo una  publicación echa en París que representa la culminación de la química del siglo XVIII que llevó el abandono de la teoria del flogisto y al uso de nuevas concepciones sobre los elementos y la compocision de los cuerpos.
En sus gravados contiene numerosas referencias al estudio de los gases, entre ellos la reduccion del óxido de mercurio a través del calor de una lupa, la experiencia utilizada por Joseph Priestley para aislar el oxígeno en las campanas de gases.
Se observaron experimentos en su panel para el estudio de la respiración, con el obgetivo de calcular la cantidad de oxígeno absorbido por el hombre en diversas situaciones.
El texto de Lavoisier contiene la primera tabla de sustancias simples en sentido moderno, allí se podía observar sustancias que hoy consideramos compuestas como la alúmina ''oxido de alumina'' la cal o la sílice, Lavoisier las incluyó por que nadie habia sido capaz de descomponerla aunque predijo que pronto dejarían de formar parte de nuestras sustancias simple como hoy en dia.


La revolución química

Lavoiser y la revolución química

Por: Melany Zorrilla



Aunque la obra de experimentadores tan notables como SCHEELEPRIESTLEY y CAVENDISH condujo a numerosísimos descubrimientos, su interpretación mediante la teoría del flogisto impedía todo progreso en el conocimiento de los fenómenos químicos.  Es Antoine Laurent LAVOlSlER (1743-1794) el que destruye la teoría del flogisto al establecer la naturaleza verdadera de la combustión, y que en su obra Tratado elemental de Química, aparecido en 1789, crea las bases de la química moderna que, en consecuencia, ha podido ser considerada como una ciencia francesa.
LAVOISIERA los 30 años escasos, LAVOISIER, empleando la balanza que fue siempre su más exacto colaborador, muestra de un modo indiscutible que toda combustión en el aire resulta de una Calcina estaño en un vaso cerrado y comprueba que el peso total del vaso no ha cambiado con la calcinación, que el metal transformado en su «cal» (el óxido) ha aumentado de peso, que el peso del aire contenido en el vaso ha disminuido y que el aumento de peso del metal es igual a la disminución de peso del aire.  El flogisto ha recibido el golpe de gracia.  Repite el experimento con otros metales, y en I777 con mercurio, que le lleva al análisis del aire, estableciendo su composición que fija en 27 % de aire respirable, que llamó despuésoxígeno, Y 73 % de aire no respirable que llamó más tarde «azote» (el nitrógeno).  La composición verdadera es 21% de oxígeno Y 79 % de nitrógeno.
LAVOISIER establece la noción precisa de cuerpo puro al demostrar que la destilación repetido del agua no cambia sus propiedades, adopta el concepto de elemento de BOYLE, pero lo basa en el resultado experimental, halla la composición del agua, no sólo por síntesis sino por análisis, y da al aire inflamable de CAVENDISH el nombre de hidrógeno (engendrador de agua) y piensa que todos los ácidos contienen oxígeno (que significa engendrador de ácidos), pues si bien se conoce el ácido muriático (el ácido clorhídrico) se le cree un ácido oxigenado.
En todas sus investigaciones utiliza sistemáticamente el principio de la conservación de la materia, «nada se pierde, nada se crea», del que en realidad no fue autor ya que era aceptado implícitamente por otros químicos y que debe atribuirse al médico y químico francés Jean REY (1583-1645), que estudió también la calcinación de los metales y, al atribuirla al aire, fue un precursor de LAVOISIER.
La revolución química producida por las ideas de LAVOISIER condujo a una nueva nomenclatura, que hoy nos parece tan natural, en la que los nombres de los cuerpos dan idea de su constitución. Esta labor fue debida, junto a LAVOISIER, a Guyton DE MORVEAU, BERTHOLLET y FOURCROY, que publicaron en 1787 su obra Método de nomenclatura química, en la que se introducen nombres que aún se utilizan.
La obra de LAVOISIER, extensísima en el campo químico, invadió otras ciencias y, por sus estudios acerca de la respiración, puede también considerarse como el fundador de la Fisiología. LAVOISIER es el primero que realiza con verdadero método científico sus investigaciones en las que su gran capacidad como experimentador es superada por la claridad de su pensamiento y por el rigor de las deducciones que saca de los hechos investigados.

Época de la Iatroquímica (siglos XVI y XVII d.c.)


Por: Bolívar Cárdenas
       Yetzabel Fuentes

La química en esta época se convierte en una disciplina auxiliar de la medicina, la influencia más decisiva la ejerce el médico Paracelso.
Los iatroquimistas sostienen que el ser humano está constituido por tres elementos: azufre, mercurio y sal; el “proceso vital” es considerado un proceso químico, tal que en un cuerpo sano los principios activos del organismo actúan unos sobre otros en proporciones precisas; las enfermedades se originan por el predominio anormal de alguno de los elementos: así la peste y la fiebre indican una preponderancia irregular del mercurio y la diarrea e hidropesía por predominio de la sal.
La terapéutica tuvo por misión tratar al paciente con agentes químicos para lograr la restauración de las proporciones necesarias para el proceso de la vida.
Las boticas se convierten en centros dinámicos de experimentación, donde se manifiesta la búsqueda intangible de nuevos preparados químicos útiles para ser empleados como medicamentos.
No siempre los iatroquimistas tuvieron buenos resultados con sus pacientes.